Sølvklorid
Denne artikel vil behandle emnet Sølvklorid, som har været genstand for interesse og debat på forskellige områder. Sølvklorid er et emne, der har fanget opmærksomhed hos akademikere, eksperter og samfundet generelt på grund af dets relevans og gennemslagskraft i dag. Sølvklorid har gennem årene været genstand for undersøgelser, forskning og analyser, der har belyst dets implikationer og konsekvenser i forskellige aspekter af dagligdagen. I denne forstand er det hensigten grundigt at udforske betydningen, oprindelsen, virkningen og mulige løsninger relateret til Sølvklorid, for at give en omfattende og berigende vision om dette emne.
| Sølvklorid | |
|---|---|
 | |
| Generelt | |
| Systematisk navn | Sølv(I)klorid |
| Molekylformel | AgCl |
| Molarmasse | 143,32 g/mol |
| Fremtræden | Hvide krystaller |
| CAS-nummer | |
| SMILES | . |
| Kemiske egenskaber | |
| Massefylde | 5,56 g/cm3 |
| Opløselighed i vand | 5,2 × 10-3 g/100 ml ved 50 °C |
| Smeltepunkt | 457 °C |
| Kogepunkt | 1547 °C |
| Sikkerhed | |
| NFPA 704 |    |
| LD50 | >5110 mg/kg |
| Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa) | |
Sølvklorid (kemisk formel AgCl) er et salt af sølv og klor.
Egenskaber
Lysfølsomhed
Sølvklorid er følsomt for lys og nedbrydes til metallisk sølv og klorgas når det udsættes for lys.
Opløselighed i vand
Sølvklorid er særdeles sværtopløseligt i vand. Ved at dryppe en sølvnitratopløsning i en prøve, kan man påvise kloridioner ved at der opstår et uklart bundfald af sølvklorid:
Opløselighed i ammoniak
Til gengæld opløses sølvklorid let i ammoniak og danner sølvdiammin- og kloridioner
Anvendelse
- På grund af lysfølsomheden anvendes sølvklorid i fotografiske sammenhænge, eksempelvis i fotopapir.
- Samme egenskab udnyttes i fotokromatiske linser, f.eks. i briller.
- Sølvklorid bruges også i behandlingen af kviksølvforgiftning.
 | Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |