Fosgen
I denne artikel vil vi udforske emnet Fosgen fra forskellige perspektiver med det formål at analysere dets indvirkning på det moderne samfund. Fra dens oprindelse til dens indflydelse i dag, vil vi tage en rundtur i de mest relevante aspekter relateret til Fosgen. Derudover vil vi undersøge de mulige implikationer og konsekvenser, som Fosgen kan have på forskellige områder, samt de fremtidsperspektiver, som dette emne rejser. Gennem en detaljeret og udtømmende analyse vil vi forsøge at belyse Fosgen og dets relevans i samtiden.
| Fosgen[1] | |||
|---|---|---|---|
| |||
| IUPAC-navn Carbonyldiklorid | |||
| Generelt | |||
| Andre navne | CG Carbondikloridoxid Carbonoxyklorid Klorformylklorid Diklorformaldehyd Diklormethanon Diklormethanal | ||
| Molekylformel | COCl2 | ||
| Molarmasse | 98,916 g/mol | ||
| Fremtræden | Farveløs gas | ||
| CAS-nummer | |||
| PubChem | |||
| SMILES | ClC(Cl)=O | ||
| InChI | 1/CCl2O/c2-1(3)4 | ||
| Kemiske egenskaber | |||
| Massefylde | 4,248 g/L (15 °C, g) 1,432 g/cm3 (0 °C, l) | ||
| Opløselighed i vand | Dekomponerer i vand[2] | ||
| Opløselighed | Opløselig i benzen, toluen og eddikesyre. Dekomponerer i alkohol og syre. | ||
| Smeltepunkt | −118 °C (155 K) | ||
| Kogepunkt | 8,3 °C (281,4 K) | ||
| Struktur | |||
| Molekylær form | Trigonal plan | ||
| Dipolmoment | 1,17 D | ||
| Explosive data | |||
| Slagfølsomhed | 0,4 mg/m3 (over 8 timer) | ||
| Sikkerhed | |||
| NFPA 704 |    | ||
| R-sætninger | R26 R34 | ||
| S-sætninger | S1/2 S9 S26 S36/37/39 S45 | ||
| Flammepunkt | Ikke-brændbar | ||
| Selvantændelses-temperatur | 1,77 kJ/g | ||
| Beslægtede stoffer | |||
| Relaterede forbindelser | Thiofosgen Formaldehyd Kulsyre Urinstof Kulmonoxid Klormyresyre | ||
| Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa) | |||
Fosgen (carbonyldiklorid) er en kemisk forbindelse med sumformlen COCl2. Det fremtræder som en farveløs gas. Under 1. verdenskrig blev fosgen brugt som kemisk våben, hvor det var skyld i ca. 85 % af de 100.000 dødsfald forårsaget af kemiske våben. I den kemiske industri anvendes fosgen som et vigtigt reagens og en byggeblok i syntesen af lægemidler og andre organiske forbindelser. Ved lav koncentration minder dets lugt om nyslået hø eller græs.[3] Der dannes små mængder fosgen ved nedbrydning og forbrænding af organiske klorforbindelser, f.eks. fra kølesystemer.[4] Navnet "fosgen" er dannet af de græske ord phos (der betyder "lys") og genesis ("skabelse"); navnet betyder ikke, at forbindelsen indeholder grundstoffet fosfor.
Referencer
- ^ Merck Index, 11. udgave, 7310. (engelsk)
- ^ "PHOSGENE (cylinder)". Inchem (Chemical Safety Information from Intergovernmental Organizations). International Programme on Chemical Safety and the European Commission. Arkiveret fra originalen 3. marts 2016. Hentet 20. august 2016.. Websted besøgt 20. august 2016. (engelsk)
- ^ Rega, Paul P. "Phosgene Toxicity". Arkiveret 24. august 2017 hos Wayback Machine Medscape. Websted besøgt 20. august 2016. (engelsk)
- ^ Schneider, Wolfgang, og Diller, Werner. "Phosgene", artikel i Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005. doi:10.1002/14356007.a19_411. (engelsk)